题目内容

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（　　）
①FeCl3与Cu反应　  
②FeCl3与H2S反应　  
③FeCl3与KI反应　
④FeCl3滴入沸水中　
⑤FeCl3与NaHCO3反应   
⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液．
A、③④⑤⑥B、③④⑤
C、④⑤⑥D、①②③
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：①FeCl3溶液与Cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②氯化铁具有氧化性能氧化H2S；
③FeCl3溶液与KI的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质；
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
⑤FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解；
⑥FeCl3与石蕊试液不反应．
解答： 解：①FeCl3溶液与Cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生的是氧化还原反应，故①符合；
②氯化铁具有氧化性能氧化H2S，发生的是氧化还原反应，故②符合；
③FeCl3溶液与KI的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质，发生的是氧化还原反应，故③符合；
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故④不符合；
⑤FeCl3与NaHCO3发生相互促进的水解，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故⑤不符合；
⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，因为FeCl3水解溶液显酸性，但是FeCl3与石蕊试液不反应，没有发生氧化还原反应，故⑥不符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应、盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，注意铁离子的氧化还原反应分析，题目较简单．
练习册系列答案
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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）
 
．
（2）Z为一种或两种气体：
①若试剂a为饱和NaHCO3溶液，且Z只为一种气体．则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
 
．写出气体Z的电子式
 
．
②若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是
 
．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
 
．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转3mol电子，该反应的离子方程式是
 
．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
 
．
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题．
（1）天然水中溶解的气体主要有
 
、
 
．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
 

（2）如图1为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：

活性炭的作用是
 
；A和B中放置的物质是
 
；O3消毒的优点是
 

（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点
时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
根据以上知识回答下列问题．
①水样预处理的目的是
 

②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是
 
蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
 

③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
 
 mg?L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）．
下列有关营养物质的说法正确的是（　　）
A、食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B、棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C、蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D、油脂都不能使溴水褪色
下列有关说法不正确的是（　　）
A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化
B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
C、乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀
D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
将0.195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L-1'MO+2溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M2+，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+5
C5H12有3种不同结构：甲、CH3（ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3，丙、C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（　　）
A、甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应
B、甲的分子中所有碳原子在同一直线上
C、甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D、丙有3种不同沸点的二氯取代物
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L-1?s-1
B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大
C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D、在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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