题目内容

接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：
（1）反萃取过程使用1.5mol/L H2SO4，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸
 
（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是
 
．浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为
 
．
（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物 54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式．（V的相对原子质量为51）
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原反应,复杂化学式的确定
专题：计算题,实验设计题
分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据配制500mL 1.5mol/L H2SO4的方法选择使用的仪器；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂；根据该氧化还原反应中化合价升降相等计算出KClO3与VOSO4的计量数之比；
（3）根据n=
m
M
计算出该沉淀的物质的量，得到的残留固体为V2O5，碱石灰吸收的为水、浓硫酸吸收的为氨气，根据题中数据计算出各分解产物的物质的量，再得出该沉淀的化学式即可．
解答： 解：（1）设需要改浓硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/L H2SO4的过程中需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：40.8mL；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）V2O5中V的化合价为+5价，反应后产物VOSO4中V化合价为+4价，V的化合价降低被还原，在反应中V2O5做氧化剂；
氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3在反应中化合价由+5变成了-1价，化合价降低6价，而VOSO4的化合价由+4变为（VO）2（SO4）3中的+5，化合价升高1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为1：6，
故答案为：V2O5；1：6；
（3）59.8g沉淀的物质的量为：
59.8g
598g/mol
=0.1mol；
取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，该残留物为V2O5，其物质的量为：n（V2O5）=
54.6g
182g/mol
=0.3mol；
所得气体通过碱石灰，减少1.8g，该1.8g为水，水的物质的量为：n（H2O）=
1.8g
18g/mol
=0.1mol；
剩余气体能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀释的为氨气，氨气的物质的量为：n（NH3）=
59.8g-54.6g-1.8g
17g/mol
=0.2mol；
所以该沉淀的化学式为：3V2O5?2NH3?H2O，即：V6N2H8O16，
答：该沉淀的化学式为V6N2H8O16．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应的配平及氧化剂判断、复杂化学式的确定等知识，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，（3）为难点和易错点，注意明确求算复杂化学式的方法．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
《有机化学基础》
（1）了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物．
①下列物质属于醇的是
 
．

②邻羟基苯甲酸的结构式为
 
．

③有机物的名称为
 
．
a.2一甲基一2一乙基丙烷    b．3，3一二甲基-丁烷   c.2，2一二甲基-丁烷
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象，对于分子式为C4H10O的有机物．
①核磁共振氢谱有
 
个峰．
②属于醚类的同分异构体有
 
种．
③能发生消去反应且只生成1一丁烯的化学方程式为
 

（3）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，结构式为
①该纤维是通过
 
 （填反应类型）反应得到，该高聚物的两种单体结构式为
 
和
 
．
②两种单体，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃可能是
 
（写结构简式）；另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学程式：
 
．
下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

回答下列问题：
（1）写出C化学式：
 
；I的电子式
 
；
（2）写出离子方程式：K+H：
 
；
（3）写出化学方程式：①B+C：
 
．
Ⅰ．（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是
 
；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
 
；
Ⅱ．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示电解池，其中a为CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为
 
；通电一段时间后如果转移了0.4mole-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入
 
g
 
（填化学式）．
下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号
 
；④和⑦两种元素形成化合物的化学式
 
．
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为
 
 （用化学式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为
 
．
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5．
求：达到平衡时A的转化率是多少？
某有机物A，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A～E 的转化关系如下图所示．已知B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍．

（1）写出下列物质的结构简式：B
 
，C
 
．
（2）请你列举出B 物质在化学工业上的一种用途：
 
．
（3）写出实现下列转化的化学方程式：A+D→E+H2O：
 
．
蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
（1）蛋白质分子中主要含有
 
四种元素．
（2）天然蛋白质水解得到的都是
 
氨基酸．
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为
 
．
（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为
 
．

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