题目内容
下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：
（1）写出①的元素符号 ；④和⑦两种元素形成化合物的化学式 ．
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 （用化学式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为 ．
（1）写出①的元素符号
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：依据元素在元素周期表中的位置推断出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，根据非金属性和金属性强弱的判定解答．
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，④和⑦两种元素分别代表Na和Cl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸．
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，④和⑦两种元素分别代表Na和Cl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸．
解答：
解：依据元素在元素周期表中的位置推断出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，钠和氯形成的化合物是绿化钠，化学式为：NaCl，
故答案为：H；NaCl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，由于非金属性：N＞C，因此酸性：HNO3＞H2CO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3；
（3）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，钠和氯形成的化合物是绿化钠，化学式为：NaCl，
故答案为：H；NaCl；
（2）C和N最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，由于非金属性：N＞C，因此酸性：HNO3＞H2CO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3；
（3）Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及根据非金属性强弱判断酸性强弱，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
练习册系列答案
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