对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应.采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度,②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液,③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液,④用等量铁粉代替铁片,⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液( )A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．对于100mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H₂SO₄溶液（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

分析若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

解答解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故选B．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、温度、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/Lmol•L^-1 （填数字表达式）；
（3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是Ⅰ；
（4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（Cl^-）=amol/L．

14．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答：

（1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是O₂．
（2）①A装置可用于测定硫酸尾气中SO₂的含量，其中应盛装试剂可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
②SO₂是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中．一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收．试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄．
（3）B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体．试设计一实验验证其为氮气将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

18．某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气．

（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO₂的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-） B．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^一）＞c（H⁺） D．水电离出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L
（3）电化学处理法
如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体1.5mol．

8．同一周期X、Y、Z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：H₂X＜YH₃＜ZH₄
	B．	最高价氧化物对应的水化物酸性：H₂XO₄＞H₃YO₄＞H₂ZO₃
	C．	元素的最高正化合价：X＞Y＞Z
	D．	元素原子的半径：X＜Y＜Z

15．将乙醇、浓硫酸和乙酸混合，加热一段时间，再加入少量H₂¹⁸O，充分反应．下列说法中正确的是（　　）

	A．	¹⁸O只存在于乙酸分子中
	B．	¹⁸O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
	C．	¹⁸O只存在于乙醇分子中
	D．	¹⁸O存在于水、乙酸分子中

12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：

．
（2）C（

）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

任意2种．
（6）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₂=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH₃COOC₂H₅．
CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH₂COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH₂COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
	B．	硫化钠溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	氯水具有漂白性：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑