题目内容
下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 
4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
答案：D
解析：A．图①中正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH增大，错误；B．图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的，因此正极反应应是2H++2e-=H2↑，C错误；负极反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。
取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰
③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．③④ D．①②④
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
| A | 宇宙中含量最高的元素 |
| B | 2P轨道有一对成对电子 |
| C | 第一电离能比左右相邻元素小 |
| D | 单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一 |
| E | 位于周期表的第11列 |
(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”）
(2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。
(4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。
反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。