题目内容

11．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（　　）
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应

分析 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A选；
B．铁与稀硫酸反应为放热反应，且该反应中铁元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故C不选；
D．钢铁制品生锈的反应为放热反应，且该反应中铁元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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1．现有反应：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．
6．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（　　）
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦
16．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是强电解质
D．N3-与CO2互为等电子体
3．在标准状况下，H2和CO的混合气体7升，质量为2.25克，求H2和CO的体积分数和质量分数．
20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
A．难溶于水B．易挥发，有毒性
C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物
1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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