题目内容

2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
A．标线B．温度C．浓度D．容量

分析 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．

解答 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．
故选C．

点评 本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

练习册系列答案
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12．将一定量的金属钠放入饱和的NaOH溶液中，恢复至原温度．NaOH溶液的物质的量浓度（　　）
A．不变B．不能确定C．减少D．增大
13．将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3molSO2（填物质化学式）．
（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．
10．用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有关14C的叙述正确的是（　　）
A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与15N含的中子数相同
C．与12C60互为同素异形体D．与12C、13C互为同系物
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
7．下列说法不正确的是（　　）
A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应
B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应
C．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其结构简式为
它既能与酸反应又能与碱反应，是一种常见的氨基酸
D．BAD是一种紫外线吸收剂，它的结构简式如下：
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应
14．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
11．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（　　）
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应
12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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