题目内容
1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1 | |
| D． | H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1 |
分析 根据热化学方程式的书写方法：注明物质的聚集状态；标明焓变的单位以及符号，据此回答．
解答 解：A、该式子没有注明物质的聚集状态，故A错误；
B、氮气和氧气的化合反应是放热的，焓变是负值，故B错误；
C、物质碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故C错误；
D、水分解是吸热的过程，改写法符合热化学方程式的书写原则，故D正确．
故选D．
点评 本题既考查了热化学方程式书写方法，题目难度不大，注意基本知识的理解和应用是关键．
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11．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（ ）
| A． | 灼热的炭与二氧化碳反应 | |
| B． | 铁和稀硫酸的反应 | |
| C． | 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | |
| D． | 钢铁制品生锈的反应 |
12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Na2O | C． | Fe（ OH）3 | D． | H2SiO3 |
9．
已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 充分反应后该反应放出98 kJ的热量 | |
| B． | 10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大 | |
| C． | 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 | |
| D． | 反应到达平衡时刻B的转化率为75% |
16．某有机物和过量的钠反应制得V1L气体，另一份等质量的该有机物和足量的碳酸氢钠反应制得V2气体（同温同压下测定），若V1=V2≠0，则该有机物可能是（ ）
| A． | HOCH2CH2COOH | B． | CH3COOH | C． | HOOC-COOH | D． |  |
6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA | |
| D． | 235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA |
13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（ ）
| A． | 选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H | |
| B． | 及时分离液态硫，能提高SO2的转化率 | |
| C． | 在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大 |
