Question

3．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中不正确的是（　　）

• A． HA的酸性很弱，A-水解程度大于HA的电离程度
• B． c（A^-）+c（HA）=0.02mol•L^-1
• C． n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）
• D． 该溶液的pH＜7

Answer 1

分析 25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，再结合物料守恒分析解答．

解答 解：25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，
A．溶液呈碱性，说明A^-水解程度大于HA电离程度，故A正确；
B．溶液中HA和NaA的浓度均为0.01mol•L^-1，由物料守恒得c（A^-）+c（HA）=0.02mol•L^-1，故B正确；
C．根据电荷守恒得n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），钠离子不水解，则存在n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故C正确；
D．由分析可知，溶液呈碱性，则pH＞7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解及弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，根据溶液酸碱性确定酸的电离和盐的水解程度相对大小，再结合物料守恒分析解答，题目难度不大．