题目内容
2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）| A． |  过滤 | B． |  渗析 | C． |  分液 | D． |  丁达尔效应 |
分析 A．过滤中不溶性固体不能透过滤纸；
B．渗析中胶体不能透过半透膜；
C．分液与物质的溶解性有关；
D．分散系中分散质粒子直径在1nm～100nm之间的具有丁达尔现象．
解答 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
C．分液与物质的溶解性有关，分层液体可利用分液法分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液与溶解性有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态 | |
| B． | 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 | |
| C． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| D． | 该反应中的反应物A和B的转化率一定相同 |
13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离酒精和水的混合物 | |
| B． | 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 | |
| C． | 装置②中若装满水，收集H2的时候应该从a口通入H2 | |
| D． | 装置①用CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在下层 |
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
14．
某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：
请根据上述题意，回答下列问题：
（1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有关该实验现象的说法正确的是A
A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
（3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O．
某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：| Ba（OH）2（ml） | 溶液中的总离子浓度（mol/L） |
| 0.0 | 0.30 |
| 5.0 | 0.10 |
| 10.0 | ≈0.00 |
| 15.0 | 0.06 |
（1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有关该实验现象的说法正确的是A
A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
（3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 | |
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| D． | 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |