下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2NO+NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe³^＋＋2H₂O===SO＋Fe²^＋＋4H^＋

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

解析　B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO＋2Fe²^＋＋4H^＋；D项，通入过量的CO₂气体应该生成HCO，正确的离子方程式应为AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO。

答案　A

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在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是(　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．O₂是还原产物，Mn²^＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－

用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是(　　)

A．图1是电解池，图2是原电池

B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C．图2中Cr电极可能被浓HNO₃钝化成惰性电极

D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________________________________________________________。

(4)Y与Z可形成YZ。

①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu²^＋、Fe³^＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

[已知：金属离子浓度为1 mol·L^－1时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]

(金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图)

请回答下列问题：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式是______________________；析出CuCl晶体时的最佳pH在____左右。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时、冷却，密封包装。70 ℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________________________________。

(4)产品滤出时所得滤液的主要成分是________________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，我们还需要知道的是_____________________。

(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式________________________________________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________________________。

常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K^＋、AlO、Br^－、Cl^－

B．在含有Al³^＋、Cl^－的溶液中：HCO、I^－、NH、Mg²^＋

C．在c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、NO

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²^＋、Ca²^＋、Al³^＋、Cl^－

下列说法错误的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性

例海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　，③　　；写出实验②中有关反应的离子方程式_______。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

（3）从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如右图所示，还缺少的玻璃仪器是________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶体碘在　　　　里聚集。

下列说法错误的是

A．石油的炼制过程不都是化学变化

B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料

C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物

D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染