Question

将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
①nMg（OH）₂=

 

mol；nAl（OH）₃=

 

mol
②原HCl的物质的量浓度c=

 

mol/L．

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算,镁的化学性质

专题：计算题

分析：由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O计算Al（OH）₃的物质的量，由20mL-160mL消耗NaOH计算n[Mg（OH）₂]；
加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知Al（OH）₃的物质的量为（180-160）×0.001L×5mol/L=0.1mol，
3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol，
即n[Mg（OH）₂]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.2mol，
故答案为：0.2；0.1；         
②加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
故答案为：8．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．