题目内容
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）
| A、少量BaCl2固体，v（H2）减小 |
| B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不变 |
| C、VmL浓盐酸，v（H2）增大 |
| D、VmL稀硝酸，v（H2）增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对应锌与稀硫酸的反应，增大稀硫酸浓度、升高反应温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．加入少量BaCl2固体，氢离子物质的量不变，反应速率不变，故A错误；
B．加入VmLNa2SO4溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入VmL浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故D错误．
故选C．
B．加入VmLNa2SO4溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入VmL浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，易错点为D，注意硝酸的性质，难度不大．
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