Question

欲配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液加80mL水．

• A、②④
• B、②③
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①14.2gNa₂SO₄的物质的量为

14.2g

142g/mol

=0.1mol，根据c=

n

V

以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②32.2gNa₂SO₄?10H₂O物质的量为

32.2g

322g/mol

=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=

n

V

计算判断；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
④溶液密度不同时，不能直接相加．

解答： 解：解：①14.2gNa₂SO₄的物质的量为

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa₂SO₄?10H₂O物质的量为

32.2g

322g/mol

=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=

0.1mol

0.1L

=1.0mol?L^-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
④溶液密度不同时，不能直接相加，故加80ml水后，溶液体积不是100ml，故无法计算出稀释后的溶液的浓度，故④错误；
故选B．

点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．