Question

6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

• A． 200mL0.10mol/LNaCl溶液
• B． 200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液
• C． 200mL0.1mol/LKCl溶液
• D． 100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液

Answer 1

分析 溶液中粒子的物质的量浓度=溶质的物质的物质的量浓度×离子个数，粒子的浓度与溶液的体积无关；100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，先计算出各选项中氯离子浓度，然后进行比较即可．

解答 解：100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl^-）=c（NaCl）=0.1mol/L，故A错误；
B．200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液中氯离子浓度为：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正确；
C．200mL0.1mol/LKCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl^-）=c（KCl）=0.1mol/L=0.1mol/L，故C错误；
D．100mL 0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中不存在氯离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少及溶质的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．