题目内容
2．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中所含离子的种类相同 | B． | 溶液的pH相同 | ||
| C． | 都能与盐酸反应放出CO2气体 | D． | 都能使澄清石灰水变浑浊 |
分析 A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；
B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答 解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；
B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确二者性质的差别是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的巩固．
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冲刺100分1号卷系列答案
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12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（ ）
| A． | 原溶液中不含HCO3-和CO32- | |
| B． | 向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 | |
| C． | 能确定原溶液中的五种离子 | |
| D． | 原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 |
13．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）
| A． | 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 | |
| B． | 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 | |
| C． | 检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化 | |
| D． | 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 |
17．下列关于CO的叙述正确的是（ ）
| A． | CO的摩尔质量是28g | |
| B． | 1molCO的质量是28g/mol | |
| C． | 1molCO中所含分子数为6.02×1023个 | |
| D． | 常温常压下，1 molCO的体积为22.4 L |
7．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1 | |
| D． | 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量 |
14．将0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的是（ ）
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| ② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
| ③ | 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
| ④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
| A． | ①和② | B． | ②和④ | C． | ③和④ | D． | ①和③ |
11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- | D． | Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
12．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
| A． | 苯和水 | B． | 溴乙烷和水 | C． | 乙酸和乙醇 | D． | 乙酸乙酯和水 |