题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

分析 A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态；
B、氧化还原反应的本质是电子转移；
C、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；
D、根据元素的化合价变化分析．

解答 解：A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；
B、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故B错误；
C、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，只有S元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C正确；
D、元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高被氧化，元素的化合价也可能降低被还原，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的有关知识，题目难度不大，注意从化合价升降的角度分析．

练习册系列答案
相关题目
13．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（3）配平离子方程式．
（4）用双线桥法标出电子转移的数目．
（5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA（或3.01×1022）．
（6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO，
次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d．Ba的沸点比Al的低
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．
11．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制取大量CO2气体
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
A．O3在反应中被还原为O2
B．1mol O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，指出氧化剂H2SO4（浓），氧化产物CuSO4．
（3）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维
12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．
13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是Al（OH）3，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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