题目内容

13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是Al（OH）3，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

分析 （1）X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，则X为Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2；
（2）A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，则均含有Al元素，X是NaOH，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．

解答 解：（1）X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，则X为Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，若向B溶液中加入铜粉，反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，现象是：铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，向C中通入A时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：FeCl3；铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，则均含有Al元素，X是NaOH，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识考查，掌握物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）．

（2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
已知：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•mol-1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
1．已知：O2（g）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-=PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O${\;}_{2}^{+}$PtF6（s）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O${\;}_{2}^{+}$PtF${\;}_{6}^{-}$（s）的△H=-77.6kJ•mol-1．
8．下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）
D．将FeCl3溶液滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（Cl-）
18．某些化学键的键能如表（kJ•mol-1）：
键H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
键能436193243431431298366
（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量183kJ．
5．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是（填选项序号）D．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是（填化学式）NaHCO3．
（4）将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，探究与0.5mol•L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案预测现象预测依据实际结果
实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应．有白色沉淀
实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出．
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
3．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO2是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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