Question

8．（1）要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-．
（2）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，指出氧化剂H₂SO₄（浓），氧化产物CuSO₄．
（3）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．

Answer 1

分析 （1）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
（2）氧化还原反应中物质所含元素化合价变化，所含元素化合价降低的为氧化剂，对应还原产物，所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物；
（3）假设O₂和O₃的质量均为48g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等．

解答 解：（1）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-；所以除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加试剂氯气；
故答案为：氯气；2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-；
（2）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，硫酸中的+6价硫化合价降低为+4价，所以硫酸为氧化剂，铜化合价从0升高到+2价，所以铜做还原剂，对应产物硫酸铜为氧化产物；
故答案为：H₂SO₄（浓），CuSO₄；
（3）假设O₂和O₃的质量均为48g，
则O₂的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，O₃的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O₂和O₃所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；
O₂和O₃均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，
O₂和O₃分子的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2．

点评 本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应的概念，物质的量的有关计算，明确物质的性质及氧化还原反应的基本概念是解题关键，题目难度不大．