题目内容

12．下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（　　）
A．Fe片B．蔗糖C．固体NaClD．熔融的CuCl2

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答，
A．铁片为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
B．蔗糖是有机物，不能电离出离子，水溶液或熔融状态不能导电，是非电解质；
C．氯化钠固体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
D．熔融的氯化铜能导电，是电解质．

解答 解：A、铁片能导电，但铁片是单质不是化合物，所以铁片不是电解质也不是非电解质，故A错误．
B、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故B错误；
C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，氯化钠固体是电解质，但本身不能导电，故C错误；
D、熔融的CuCl2中含有自由移动的离子，所以能导电，CuCl2是能导电的电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大．要注意电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

练习册系列答案
相关题目
9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
  实验操作 实验目的
 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯
 B 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水
 C 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔
 D 将氯乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴入AgNO3溶液 检验氯乙烷中的氯原子
A．AB．BC．CD．D
3．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）C中热水的作用：使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应（用水浴加热使乙醇气流较平稳）．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）从M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．
20．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病．其转化过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B．对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团
C．1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应
D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp3；sp2 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
17．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2
（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C
A．Fe  CuB．Ti  Au    C．Mg  Zn   D．Cu  Ag
（3）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为$\frac{6M}{bV}$．
4．下列说法正确的是（　　）
A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32-又含有CO32-
C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
1．根据下列有机化合物，回答问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、乙、丙（填代号）；
（2）写出丙中官能团的名称醛基、醇羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去反应．
②写出B转化为C的化学方程式．
③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：．
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．
⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
2．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca．下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（　　）
A．40K和40Ca 具有相同的中子数
B．40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构
C．39K和40Ca互为同位素
D．40K的原子半径小于40Ca 的原子半径

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网