题目内容

7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32-+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-═CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2-═CuS↓
次要：Cu2++S2-+H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

分析 沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．由信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；由信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．

解答 解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
综上所述，溶解度为CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握主要反应、次要反应与溶解度的关系为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意主要反应中难溶物质的溶解度小，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）
A．两者都能水解生成葡萄糖
B．两者都是天然高分子化合物
C．因为都是多糖，所以都具有甜味
D．因为具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体
19．把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
16．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L-1）催化剂的比表面积（m2•g-1）NO平衡浓度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
12．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI
19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．溶液浓度为0.1 mol/LB．稀释至100 mL时，pH=11
C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小
16．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率 乙＞甲D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn
17．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
A．依据分散质微粒的大小，可将化合物分为酸、碱、盐等
B．依据电子转移与否，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据化合物本身在熔融状态或化合物的水溶液是否导电，可将其分为电解质和非电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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