题目内容
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
C | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S＞C＞Si |
D | 向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I－＞FE２＋ |
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C（g）＋D（g）已达到平衡状态：（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；
② 下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③ 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变
b．气体的密度不再改变
c．v正(CO2)=v逆(CO)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器内气体总物质的量不变
pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O
有官能团的名称是 ；③的反应类型是 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为 。25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
点：lmol E可以和3mol金属钠发生反应，放出33．6LH2（标准状况下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应，生成lmolCO2，lmolE还可以发生银镜反应，生成2molAg。试写出E可能的结构简式 。
）的原料，试写出其结构简式 ，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为 。