Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

Answer 1

D

【解析】

试题分析：电离是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数增大，A对；CH3COOH溶液中加水稀释，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(OH－)增大，B对；加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，平衡逆向移动，C对；电离平衡常数只与温度有关，D错；选D。

考点：电离平衡的影响因素和电离平衡常数。