题目内容
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
D
【解析】
试题分析：①NaF溶液的pH大于7说明NaF发生了水解，则HF是弱酸，对 ②溶液的导电性与溶液的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，错。③“HF与NaCl不能发生反应”和HF是不是弱电解质无关，错④如果是强酸0.1mol/L的PH应为1，现在是2.3说明是部分电离，是弱酸，对。⑤“ HF能与Na2CO3溶液反应”只能说明它的酸性强于碳酸，不能说明是弱酸，错。 ⑥“HF与水能以任意比混溶”只能证明它的溶解性，不能说明是弱酸，错。⑦“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红”只能说明显酸性，错。
考点：弱酸的证明方法。
(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
实验数据/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.80 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
滴定次数Ⅲ.数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
