实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液.有如下操作步骤:①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液待冷却至室温后.用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部.与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体克；

（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;

（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;

A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度。

（1）2.0 ；（2）①②④③⑤；（3）C；（4）重新配制。

【解析】

试题解析：（1）100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；（2）配制100mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；（3）容量瓶上标有的标记是温度、刻度线、容积，所以无需标有的是浓度；（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度则应该重新配置。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制