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2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

分析 A、碳的燃烧反应是放热的，完全燃烧放热比不完全燃烧放热多；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，可逆反应不能进行彻底；
C、中和热是指稀的强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量；
D、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答．

解答 解：A、碳的燃烧反应是放热的，焓变是负值，完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，可逆反应不能进行彻底1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热小于38.6kJ，故B错误；
C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；
D、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物E
（2）分离汽油和煤油A
（3）分离碘水中的碘单质B
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．
14．下列关于HX性质的叙述正确的是（　　）
A．HX极易液化，液态HX不导电
B．HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增
C．HX都具有强烈刺激性气味的有色气体
D．HCl水溶液的酸性：HI＞HCl
10．下列废弃物处置方法不正确的是（　　）
A．将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中
B．将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用
C．将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃
D．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱
17．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是AB（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
B．该反应在T1时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值比T2时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小
（4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{2a}{3}$．
7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示．则该正反应的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5
14．下列热化学方程式书写正确的（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1
11．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
12．下列苯的同系物中，苯环上的一溴化物只有一种的是（　　）
A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯

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