题目内容
10．下列废弃物处置方法不正确的是（ ）| A． | 将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中 | |
| B． | 将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用 | |
| C． | 将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃 | |
| D． | 将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱 |
分析 A、化学实验中的废液应该按照要求倒入指定的废液缸，不可随便倒入下水道中；
B、将制备氧气后残余的二氧化锰通过溶解过滤，然后回收利用；
C、一氧化碳有毒，可以将其转化为无毒的物质；
D、白磷的着火点较低，为40℃．
解答 解：A、将化学实验产生的废液应该倒入专门的废液缸中，进行妥善处理，不可随便的导入下水道中，故A正确；
B、将制备氧气后残余的二氧化锰通过溶解过滤，然后回收利用，故B正确；
C、一氧化碳有毒，可以将其转化为无毒的二氧化碳，故C正确；
D、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意白磷在空气中易自燃．
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5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）
| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
| CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
| A． | 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 | |
| B． | 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% | |
| C． | 平衡时，乙中H2的转化率大于60% | |
| D． | 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1 |
15．
工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1
（1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC （填选项字母）．
A．容器内压强不再改变 B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变 D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡时，S02的转化率为25%．
③t℃时，反应I的平衡常数K=50．
④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
①X代表的物理量为压强．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2（或T1＞T2），该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大．
工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1
（1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．
| 时间/min 物质的量/mol 物质 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| CO（g） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.044 | 0.040 | 0.040 |
| SO2（g） | 0.120 | 0.105 | 0.095 | 0.092 | 0.090 | 0.090 |
A．容器内压强不再改变 B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变 D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡时，S02的转化率为25%．
③t℃时，反应I的平衡常数K=50．
④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
①X代表的物理量为压强．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2（或T1＞T2），该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大．
2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（ ）
| A． | 装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯 | |
| B． | 装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质 | |
| C． | 装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气 | |
| D． | 装置丁：可用来制取氨气 |