题目内容

14．下列关于HX性质的叙述正确的是（　　）
A．HX极易液化，液态HX不导电
B．HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增
C．HX都具有强烈刺激性气味的有色气体
D．HCl水溶液的酸性：HI＞HCl

分析 A．HF分子间存在氢键易液化；
B．两种元素的电负性差别越大，共价键的极性越大；
C．卤化氢均为无色气体；
D．卤化氢的酸性从上到下逐渐增强．

解答 解：A．HF分子间存在氢键易液化，HCl、HBr、HI不易液化，液态HX中没有自由移动的离子，所以不导电，故A错误；
B．两种元素的电负性差别越大，共价键的极性越大，电负性F的最强，所以HF中分子的极性最强，所以按HF→HI分子极性递减，故B错误；
C．HX都具有强烈刺激性气味，均为无色气体，故C错误；
D．卤化氢的酸性从上到下逐渐增强，所以HX水溶液的酸性：HI＞HCl，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了卤素氢化物的性质，题目涉及氢键、分子的极性、卤化氢的物理性质、卤化氢的酸性等，题目难度不大，注意把握卤族元素性质的递变规律．

练习册系列答案
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4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
A．2项B．3项C．4项D．5项
5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104．
2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
已知下列铁的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①属于盐的是ce（填序号，下同）．
②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．
9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1
2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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