Question

实验：①0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（　　）

• A、滤液b的pH=7
• B、②中颜色变化说明Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃
• C、实验可以证明Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂的小
• D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化；氢氧化镁在水中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），所以滤液b中含有氢氧化镁，则滤液显碱性．

解答： 解：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），
A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得滤液中含少量OH^-，显碱性，即pH＞7，故A错误；
B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以②中颜色变化说明Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃，故B正确；
C、沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验能说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂难溶，故C正确；
D、氢氧化镁属于难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故D正确．
故选A．

点评：本题涉及镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识，注意知识的归纳和整理很关键，题目难度不大．