Question

（1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

则在同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCN溶液中，[H⁺]较大的是

 

（填化学式）；
则在同浓度同体积的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，

 

溶液离子数目较多（选填化学式）．
（2）若将含氧酸的通式写成（HO）_mEO_n，观察题中常见酸的Ka或Ka₁的数据，完成下列问题：

含氧酸	HClO	HBrO	HIO	H2SO3
Ka或Ka1	2.8×10-8	2.6×10-9	2.4×10-11	1.7×10-2
含氧酸	HClO2	HNO2	H3AsO4	H3PO4
Ka或Ka1	1.1×10-2	6.0×10-4	5.7×10-3	6.7×10-3
含氧酸	HNO3	H2SO4	HClO3	HClO4
Ka或Ka1	20	100	1000	107

①完成下列离子方程式：
NaClO溶液中通入少量的CO₂

 

．
NaClO溶液中通入少量的SO₂

 

．
②分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、

 

；
b、

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸中，氢离子浓度越大；
酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电荷守恒判断；
（2）①酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析；
②采用纵横对比的方法进行分析总结．

解答： 解：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸中，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，这几种酸中氢离子浓度最大的是醋酸；
酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以溶液中所有离子浓度为阳离子浓度的2倍，醋酸的电离程度大于氢氰酸，醋酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，所以醋酸钠溶液中氢离子浓度大于氢氰酸钠，则醋酸钠溶液离子数目较多，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COONa；
（2）①次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，
二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应而生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为H₂O+ClO^-+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；H₂O+ClO^-+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
②根据图表中数据得，
a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；
b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强；
c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；
d、n值越大，含氧酸的酸性越强；
故答案为：a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；
b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强（c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；
d、n值越大，含氧酸的酸性越强）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱及酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，同时考查学生分析问题、总结归纳能力，注意（2）①中，不仅要考虑酸的强弱还要考虑氧化性、还原性，为易错点．