Question

从100mL某种待测浓度的H₂SO₄溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO₄沉淀多少克？
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：H₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl₂），根据方程式计算n（BaSO₄）、n（H₂SO₄），再根据m=nM计算m（ BaSO₄ ），根据c=

n

V

计算c（ H₂SO₄ ）．

解答： 解：n（BaCl₂）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO₄）=n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=0.005mol，
①m（ BaSO₄ ）=0.005mol×233g/mol=1.165g，
②c（ H₂SO₄ ）=

0.005mol

0.025L

=0.2mol?L^-1，
答：①得到 BaSO₄沉淀是1.165克；
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L^-1．

点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．