题目内容
【题目】（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n中n的值为_____________。
（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。
【答案】2 Cu HNO3 Cu 
【解析】
(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒计算；
（2）根据还原剂：升失氧；氧化剂：降得还判断。
（1）由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-n）=-6，解得n=2；
答案：2
（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，被氧化，发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；该反应中转移6e-，所以双线桥表示反应的电子转移的方向和数目
；
答案：Cu；HNO3；Cu；
【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
反应时间（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时，X的转化率为30%
