题目内容
【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
反应时间（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时，X的转化率为30%
【答案】B
【解析】
本题考查的知识点是化学反应速率、化学平衡状态。
①化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式为
；
②根据图表数据利用化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
③化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。当升温时平衡向吸热反应方向移动；
④
。
A.图表中0
5min时，X消耗浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反应速率
，故A正确；
B. 反应是放热反应，升温平衡逆向移动，X可以为0.7mol/L，故B错误；
C.5min时反应达到第一次平衡，根据平衡三段式法有：
3X(g) 
Y(g)＋Z(g)
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量 （mol/L） 0.4 0.2 0.2
，故C正确；
D. 根据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率
，故D正确，答案选B。
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验现象：
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
