题目内容
【题目】（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。
（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。
（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：
①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；
②其中所含Cl－物质的量之比为_____。
【答案】3︰2 1︰1 1mol 3︰2︰1 3︰4︰3
【解析】
（1）设O2和O3的质量都是mg，等质量的O2和O3的物质的量分别是
、
。
（2）NO2和N2O4的最简式都是NO2，可以把46g混合气体看做全是NO2。
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9，设含钠、镁、铝的质量分别是23g、16g、9g，钠、镁、铝的物质的量分别是
、
、
。
（1）等质量的O2和O3的物质的量之比=：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（
）：（
）=1：1；
（2）NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，46g气体混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为
，1个NO2中含有1个N原子，所含氮原子的物质的量为1mol；
（3）①根据元素守恒，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=1：
：
=3：2：1；
②所含氯离子物质的量的比=3×1：2×2：1×3=3：4：3。
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
