Question

【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3＋具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。

?

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

Answer 1

【答案】2FeCl2+Cl2=2FeCl3??? 浅绿色??? 无明显变化??? Fe2++Zn═Zn2++Fe??? Fe2+??? MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O???

【解析】

(1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。

(2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。

(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。

(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。

(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。答案为：浅绿色；无明显变化

(3)锌比铁还原性强，能与FeCl2发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案为：Fe2++Zn═Zn2++Fe

(4)①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。答案为：Fe2+

②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O