题目内容
【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
【答案】减小??? 它们的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小??? 相同??? 增大??? 减弱??? 增强??? 减弱??? 增强???
【解析】
原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，以此解答该题。
(1)原子序数为11～17号的元素位于第三周期，从左到右，电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，则原子半径逐渐减小；
(2)各元素原子的电子层数不变，都是三个电子层，最外层电子数由1-8依次增大；
(3)同周期从左到右金属性减弱，元素失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；
(4)同周期从左到右元素失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；
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