Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）       在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，

反应速率最大的时间段是       ，原因为                                      ；

反应速率最小的时间段是       ，原因为                                     。

（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                     。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水、B .Na₂SO₄溶液、C. NaNO₃溶液、D. CuSO₄溶液、E. Na₂CO₃溶液

你认为可行的是                       。

Answer 1

（1）2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。

（各1分，共2分，时间段错误，得0分）

4～5 min ，因为此时H⁺ 浓度小。（各1分，共2分，时间段错误，得0分）

（2）V(HCl_）=0.1 mol/(L·min)（2分，无单位或单位错误扣1分）

（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）