题目内容
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
（2）哪一段时段的反应速率最大
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
．（2）哪一段时段的反应速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AC
AC
．分析：（1）（2）根据相同时间内生成氢气的量判断反应速率；根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素分析原因，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大；
（3）根据氢气体积计算出参加反应的HCl的物质的量，进而计算出盐酸的浓度变化量，根据v=
计算反应速率；
（4）根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；
从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量．
（3）根据氢气体积计算出参加反应的HCl的物质的量，进而计算出盐酸的浓度变化量，根据v=
| △c |
| △t |
（4）根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；
从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量．
解答：解：（1）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4 min～5 min；4～5 min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；
（2）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2 min～3 min；该反应是放热反应，2～3 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
2 mol 22.4L
xmol 0.112L
x=0.01
所以△c（HCl ）=
=0.05mol/L．
所以v（HCl ）=
=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C正确；
D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
故答案为：AC．
故答案为：4 min～5 min；4～5 min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；
（2）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2 min～3 min；该反应是放热反应，2～3 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
2 mol 22.4L
xmol 0.112L
x=0.01
所以△c（HCl ）=
| 0.01mol |
| 0.2L |
所以v（HCl ）=
| 0.05mol/L |
| 1min |
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C正确；
D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
故答案为：AC．
点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累．注意外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质．
练习册系列答案
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
（1）根据上述数据分析，你认为 时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多． 时间段的反应速率最小．
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是 ．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母） ．
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（累计值） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ．
（2）哪一时间段的反应速率最小 ，原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式 ．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式