题目内容
10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据N=nNA、V=nVm结合分子构成进行计算，据此分析解答．
解答 解：每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，
①根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子数相等，则它们所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子个数分别是1、2，它们分子个数之比为1：1，则它们所含的氧原子数目之比为1：2，故正确；
③每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子总数分别是2、3，分子个数之比为1：1，所以它们所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
④每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含电子数分别是14、22，分子个数之比为1：1，则它们所含的电子数目之比=14：22=7：11，故正确；
⑤温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算它们所占的体积比，故错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确n、N、NA之间关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
18．
已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（ ）
已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（ ）| A． | T2＞T1?P1＞P2 m+n＞p??△Η＜0 | B． | T1＞T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＞0 | ||
| C． | T1＜T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＜0 | D． | T1＞T2?P1＜P2 m+n＞p??△Η＞0 |
5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 金属冶炼 | B． | 燃放鞭炮 | C． | 食物腐败 | D． | 煅烧石灰石 |
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 |
20．下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是（ ）
| A． | 每消耗1molN2的同时消耗2molNH3 | |
| B． | 相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同 | |
| C． | 当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡 | |
| D． | 2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min） |