Question

用此电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是

 

L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．

解答： 解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e^-，依据电极反应和电子守恒分析判断；
阳极：2Cl^--2e  ^-=Cl₂↑，
   0.01mol  0.01mol  0.005mol
      4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.01mol  0.01mol   0.0025mol
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu   
    0.01mol   0.02mol       
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，溶液PH=2；
故答案为：0.168；2．

点评：本题考查了混合电解过程分析，电解池原理的应用，只要是电极反应，电极产物判断，电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．