题目内容
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
| A、肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3 |
| B、肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3 |
| C、肯定不含Ba（NO3）2，可能含有KNO3 |
| D、肯定不含Na2CO3和Ba（NO3）2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：极端假设法
分析：取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能硝酸钡；加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：
解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
138x=100×13.8g，
解得：x=10g＞9g，
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
106y=100×13.8g，
解得：y≈13g＞9g，
若含有一种杂质是：由于若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，
若含有两种杂质，则为硝酸钾和碳酸钠的混合物，
根据分析可知，含有的杂质一定有KNO3，可能含有Na2CO3，
故选B．
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
138x=100×13.8g，
解得：x=10g＞9g，
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
106y=100×13.8g，
解得：y≈13g＞9g，
若含有一种杂质是：由于若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，
若含有两种杂质，则为硝酸钾和碳酸钠的混合物，
根据分析可知，含有的杂质一定有KNO3，可能含有Na2CO3，
故选B．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确生成沉淀与物质化学式的关系为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
相关题目
铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，现向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| ||
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol和0.90mol之间 |
| D、大于0.90mol |
将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
| A、0.3 mol NO2 |
| B、0.2 mol NO2 |
| C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2 |
| D、0.6 mol NO |
将3.9g镁铝合金投入500mL 2mol?L-1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol?L-1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（ ）
| A、100mL | B、250mL |
| C、75mL | D、无法计算 |
某烃结构式如下：
能够跟1mol该化合物起反应的H2的最大用量是（ ）
能够跟1mol该化合物起反应的H2的最大用量是（ ）| A、1mol |
| B、3 mol |
| C、5mol |
| D、6 mol |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
| B、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 |
| C、可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 |
| D、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 |