Question

已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

• A、溶液中一定含有 Fe³⁺
• B、溶液中一定含Fe²⁺
• C、溶液中一可能含有Cu²⁺
• D、剩余固体中一定含铜

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：物质检验鉴别题,离子反应专题

分析：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、然后发生CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，据此解答．

解答： 解：由题意知氧化性顺序为Fe³⁺＞Cu²⁺，＞Fe²⁺，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，故A错误；
故选：A．

点评：本题考查了氧化还原反应的先后规律，题目难度不大，弄清楚氧化性顺序是解题的关键．