Question

（15分）

    某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式

为         ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；

（4）尾气可采用             溶液吸收。

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸馏烧瓶  Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（2）溶液由紫红色变为无色  无色溶液中出现黄色浑浊    还原性  氧化性

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 

（4）NaOH

【解析】本题结合实验装置探究SO₂的化学性质，考查考生的实验观察能力和分析问题的思维能力。A装置利用Na₂SO₃和浓硫酸的反应制备SO₂，SO₂通入KMnO₄酸性溶液中褪色，说明SO₂具有还原性，根据氧化还原反应规律和反应中转移电子数相等，可以写出该离子方程式。通入Na₂S溶液中出现黄色沉淀，说明SO₂具有氧化性。SO₂能使品红溶液褪色；停止通入SO₂，用酒精灯加热D装置又可以恢复红色。SO₂属于有毒气体，尾气需经NaOH溶液吸收，以减少对大气的污染。

易错警示：SO₂与很多物质反应，虽然实验现象相同，但表现出的性质却不相同，要根据反应实质分析判断，如SO₂遇到溴水、酸性KMnO₄溶液等表现出还原性，但SO₂遇到品红溶液却表现出漂白性。不能只根据表面现象判断SO₂的性质。