Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

 

，其中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）实验过程中，装置C中发生的现象是

 

，说明SO₂具有

 

（填“氧化性”或“还原性”）．   
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

 

（4）尾气可采用足量

 

（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是

 

．
（5）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写出一种即可）：

Answer 1

分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热无色溶液时，溶液又变为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能用碱液吸收；
（5）亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，根据检验亚硫酸钠中硫酸根是否存在来证明结论；亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率很慢．

解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：；
（5）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应，亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃变质或不是浓硫酸；
取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，
故答案为：Na₂SO₃变质，取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；
不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸．

点评：本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．