Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请到答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称

分液漏斗

（2）实验过程中B中出现的现象

红色逐渐变浅直至完全褪去

（3）装置C中发生的离子方程式

2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-

，现象

出现黄色浑浊

．装置B、C中出现的现象分别说明SO₂具有的性质是

还原性

和

氧化性

；
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色

；
（5）尾气可采用

ab

溶液吸收（填序号）：
a酸性高锰酸钾溶液   b NaOH    c浓硫酸    d饱和碳酸氢钠溶液
任写出一个吸收反应的离子方程式：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应来分析；
（3）利用二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析；
（4）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（5）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．

解答：解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；
（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的
化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；
（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，
利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：ab；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．