题目内容

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（　　）
A、39：24：13
B、22：7：14
C、13：8：29
D、26：16：57
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答．
解答： 解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，
由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：

则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，所以ACD正确、B错误，
故选B．
点评：本题考查混合气体的计算，难度不大，明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用．
练习册系列答案
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如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：
（1）p为
 
极，A极发生了
 
反应．
（2）C为
 
极，试管里收集到的气体是
 
．
（3）C极的电极反应式是
 
．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（min）12345678910
阴极生成气体体积
（cm3）		6122029394959697989
阳极生成气体体积
（cm3）		24711162126313641
仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是
 
．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为
 
．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）
A、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
D、若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①产物中的单质B是
 
．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
 
，
 
．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
 
，
 
．
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式
 
．
（5）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为
 
，c（Fe2+）为
 
．
T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）
  条件改变 结论
 A 平衡后向容器中充入1molHe 平衡常数不变，混合气体的密度也不变
 B 起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
 C 起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 达到平衡时共放出78.4kJ的热量
 D 起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2 达到平衡时，SO2的转化率为60%
A、AB、BC、CD、D
（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
 
，
 
．
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是
 
（填化学式）．
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用
 
．
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
 
，ab段发生反应的离子方程式为
 
，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为
 
．
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
 
．
若不考虑离子的水解，忽略H+和OH-的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
 
（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）．
有Na与Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反应后
（1）写出上述过程发生反应的离子方程式
 
、
 
；
（2）若混合物中两种金属的物质的量相等，完全反应后生成的气体在标况下的体积为
 
 ml；
（3）若混合物中两种金属以一定的质量比混合，计算完全反应后生成的气体物质的量范围．
有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B的分子式为
 
，1molB最多可与
 
molH2发生加成反应；C分子中处于同一平面的碳原子最多有
 
个；D中的官能团名称是
 
．
（2）A→C的反应类型是
 
；A→D的反应类型是
 
；C与D互为
 
．
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
 
．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
 
．
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
①电解D的水溶液时，反应的离子方程式为
 
．
②生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为
 
．

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