题目内容
下列方程式中，正确的是（ ）
| A、将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应方程式：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、Cu和浓硫酸反应的离子方程式：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．不符合反应的客观事实，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水．
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．不符合反应的客观事实，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水．
解答：
解：A．将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cu和浓硫酸反应的离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选：B．
B．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cu和浓硫酸反应的离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故选：B．
点评：本题考查离子方程式的书写，注意从守恒的角度判断离子方程式的正误，注意离子方程式必须遵循反应实际，注意浓硫酸应保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42-、C1- |
| B、Ba2+、K+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、C1-、HCO3- |
| D、H+、Na+、C1-、OH- |