题目内容

1．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．
Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小关系是t1＜t2＜t3．

分析 （1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，据此分析实验用品；
（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；
（3）根据反应S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而求出反应速率；
（4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的浓度①＞②＞③，据此分析化学反应速率和反应所需时间t的大小．

解答 解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，
故答案为：秒表；
（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小，
故答案为：SO2会部分溶于水；
（3）根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用V=$\frac{\frac{△n（{H}^{+}）}{V}}{△t}$来求算，
故答案为：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）；
（4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间t的大小t1＜t2＜t3，
故答案为：4；t1＜t2＜t3．

点评 本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，熟悉使用对比实验中控制变量法的要点，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．以下几句话中不正确的有（　　） 句
①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
②卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个
④固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键
⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
⑦金属Mg晶体中，Mg原子的配位数为12； CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑧乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子．
A．1句B．2句C．3句D．4句
10．100mL0.1mol•L-1醋酸与50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
7．将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是（　　）
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
A．物质的量为1molB．质量大于64g
C．含S原子数目大于NAD．含O原子的物质的量小于2mol
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol•L-1		溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141312
0.001677
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
13．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
双氧水		1 mol•Lˉ1
稀盐酸
120.010.010.020.020.0无1.4
220.0m10.010.0n无2.8
310.020.010.020.020.0无2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才确保看到蓝色．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）$?_{充电}^{放电}$2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：Al-3e-+3I-=AlI3，充电时Al连接电源的负极．
10．下列说法正确的是（　　）
A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的
B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键
C．晶体中有阴离子就一定有阳离子
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
11．下列说法中正确的是（　　）
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网