某种飞船以N2H4和N2O4为动力源.发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O.反应温度可达2 700 ℃.对于该反应.下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．N2H4是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应

D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

D

【解析】

试题分析：该反应为两化合物之间的反应不满足置换反应的单质与化合物之间反应生成新的单质和新的化合物，故A项错误；此反应是氧化还原反应，在反应中N2H4中的N化合价由-2价升高到0价，被氧化，N2H4为还原剂，故B项错误；N2O4中N化合价由+4价降低到0价，被还原，N2O4作氧化剂，发生还原反应，故C项错误；在反应中N2即做氧化产物又作还原产物，则氧化产物还原产物质量比为2:1，故D项正确。

考点：氧化还原反应原理。

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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A． B．

C．n=m+17V c D．5/3 m＜＜

下列说法正确的是：

A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L

B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填编号，下同）

①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN

（2）氧化剂可选用。

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3

（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）

写出滴定反应的离子方程式___ __。

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）。

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是，据此计算得x＝（用含m、n1或n2的代数式表示）。

（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：

A接，接；B接，接；

（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B．Oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．NH₄Br的电子式：

C．Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2:1

D．中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子：