题目内容

【题目】某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

【答案】（1）①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3

④Br2 ⑤AgNO3 （2）SO2－3 SO2－4 Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

【解析】

试题分析：实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO32-、SO42-，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO3- (新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰；（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①Ba(NO3)2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

A SO32-、 b SO42-、 c Cl－。

（3） 白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

【题目】A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似

【题目】下列有关实验事实的解释中正确的是

选项

问题

解释

A

实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+

C

将氨气通入水中，形成的水溶液能导电

氨气是电解质

D

在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色

发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

【题目】锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．固体电解质只有Li+可通过

B．电池反应为

C．充电时，水性电解液的pH将升高

D．放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）

【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是__________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________________________________________________________________________。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________（填字母）。

【题目】①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

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（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。

【题目】下列给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：

①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；

②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；

③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；

④烃D的分子比例模型如图所示。

据此回答下列问题：

（1）写出A与氯气光照下反应的化学方程式（只写第一步）为 ；

（2）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是____________。

（3）写出B与水在催化剂作用下反应的化学方程式： 。

（4）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

（5）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是 。

a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体

b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体

c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

d．D不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

e．D在催化剂作用下能与氢气发生加成反应

（6）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：___________。

【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

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